Recapitulacion 15 (19-noviembre-2010)

El dia martes hicimos un experimento con los oxidos metalicos viendo su PH y conductividad electrica, el día jueves realizamos lo mismo pero con los oxidos no metalicos (oxiacidos).

FORMACION DE OXIDOS NO METALICOS (18-nov-2010)

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido :s
2	Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D	Se forma un oxácido J : D
3	Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺	Se forman oxácidos ♠
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido ;)
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un OxiiaciidO :D
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido <3 C=

Características de los Óxidos no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-       Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-       Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-       Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-       Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

-       OBSERVACIONES:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
CARBON	C	Negro	Sólido (polvo)	Sustancia líquida color verde.	PH: 5
AZUFRE	S	Amarillo	Sólido (polvo)	Sustancia roja, la cual se consume y salen burbujas.	PH: 4
ACIDO NITRICO	HNO3	Rosa	Líquido	Sustancia de color rojo.	PH: 1
ACIDO FOSFORICO	H3PO4	Amarillo/Rosa	Líquido	Sustancia color rojo claro.	PH: Cero
ACIDO CLORHIDRICO	HCl	Rojo	Líquido	Sustancia Roja.	PH: Cero

CONCLUSIONES: Con todo lo anterior vimos las características de óxidos no metálicos como son su forma, su PH, su color y las reacciones que producen los oxiácidos.

FORMACION DE OXIDOS METALICOS (16-nov-2010)

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	REACCION
1	los oxidos metalicos son el producto de la reacciòn del oxigeno gaseoso y de un elemento metalico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reaciòn del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH
2	Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación: Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio 2mg + O2 2mgO
3	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
4	Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico
5	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
6	Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lam para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-        - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-        Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-        Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO	PH EN SECO Y HUMEDO	Reacción con el     calor
1.- Óxido de Zinc	ZnO	Blanco	Sólida (polvo)	Seco: No tiene Húmedo: No	PH seco: 7 Húmedo: 6	Se transforma a color amarillo/ verde.
2.- Óxido de fierro III	Fe2O3	Café	Sólida (polvo)	Seco: No Húmedo: Tiene muy poca	PH seco: 0 Húmedo: Neutro	Se cambia a color negro.
3.- Óxido de cobre II	CuO	Negro	Sólida (polvo)	Seco: No Húmedo: Si tiene mucha	PH seco: 6 Húmedo: 8	Se torna a color café con flama de colores.
4.- Óxido de calcio	CaO	Blanco	Sólida (polvo)	Seco: No Húmedo: Si y bastante	PH seco: 6 Húmedo: 14	Poco a poco se transforma a color negro.
5.- Óxido de magnesio	MgO	Blanco	Sólida (polvo)	Seco: No Húmedo: No	PH seco: 5 Húmedo: 10	Sólo se consume y no cambia su color.

-        Conclusiones:

-        Con la actividad experimental pudimos ver la conductividad eléctrica de cada sustancia, al igual que su PH, su forma, etc., viendo las características de algunos óxidos metálicos. 

Recapitulacion 14 (12-noviembre-2010)

El dia martes cada equipo pasó a escribir uno de los elementos más importantes y su configuración electrónica, también un profesor nos mostró un experimento utilizando nitrogeno.

El dia jueves vimos los electrones de valencia de los grupos de la tabla periodica presentandolos por el modelo de Lewis además se pusieron las definiciones de cada tipo de enlace quimico y por ultimo realizamos una practica observando la conductividad electrica de diferentes compuestos.