lunes, 27 de septiembre de 2010

Recapitulacion 6 (24-sept-2010)

Recapitulacion 6

El día martes vimos reacciones quimicas y en equipo pasamos a resolver algunas ecuaciones quimicas, vimos la conduccion del agua, cloruro de sodio y sacarosa.
El jueves vimos la densidad del agua por medio de experimentos, donde medimos la densidad el agua contaminada, aceite y alcohol, despues vimos el punto de ebullicion del agua que cada equipo consiguió.

23-sept-2010

Cuál es la función del:
Equipo
Agua en los organismos
La falta de agua

1
Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo
  Deshidratación.
2
Permitirle su existencia.
Baja probabilidad de vida en los organismos.
3
Darle vida a los organismos
Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4
Permite la existencia de vida en el planeta.
Provoca  la desaparición de la vida.
5
Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital
No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6
Es vital para la vida
Desmayos, deshidratación, muerte.


Propiedades Físicas del Agua:
Densidad 0  masa / volumen    m/v   g/ ml
Material, utilizado:Balanza, probeta graduada 10 ml.
Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
Procedimiento:
Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.
Observaciones.
Equipo
Densidad del agua  g/ ml
Densidad del aceiteg/ ml
Densidad del alcohol g/ ml
1
.98
.78
.91
2
.82
.86
.80
3
1.22
..90
.81
4
.96
.91
.79
5
.94
.81
.91
6
.97
.89
.76

Conclusiones:
Punto de ebullición del agua:
Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de almbre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.
Sustancias. Agua
Procedimento.
-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.
-Registrar la temperatura del agua cada minuto,
PUNTO DE EBULLICION DE EL AGUA DE XOCHIMILCO
1 MINUTO  =  28°
2 MINUTOS  =  32°
3 MINUTOS  =  40°
4 MINUTOS  =   48°
5 MINUTOS  =  56°
6 MINUTOS  =   62°
7 MINUTOS  =  68°
8 MINUTOS  =  74°
9 MINUTOS  =  79°
10 MINUTOS  =   81°
11 MINUTOS  =  81°
12 MINUTOS  =  85°
13 MINUTOS  =  87°
14 MINUTOS  =  89°
15 MINUTOS  =  90°
16 MINUTOS  =  90°
17 MINUTOS  =  90°
18 MINUTOS  =  90°
- Tabular y graficar los datos.





 Concusiones:
el punto de ebullición del agua sucia es de 90° debido a la atmosfera en la que esta, aparte en esta pasa corriente eléctrica debido a que tiene muchos compuestos

Graficar los datos tiempo min –Temperatura Grados centígrados







Añadir leyenda





Reacciones y ecuaciones quimicas (21-sept-2010)

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
REACCION QUÍMICA            Sodio + Agua            Hidróxido de sodio + Hidrógeno
ECUACION QUÍMICA           2Na + 2H2O
REACCION DEL ELEMENTO
EQUIPO:
EQUIPO


REACTIVOS


PRODUCTOS


ECUACION QUÍMICA
NOMBRE
DE
LA FORMULA

1

POTASIO + AGUA

2K + 2H2O

2KOH + H2
Hidróxido de potacio + hidrógeno

2

COBRE + AGUA

2Cu + 2H2O
       
2CuOH + H2
Hidróxido de cobre + Hidrógeno

3

ALUMINIO + AGUA
      
2Al + 6H2O
        
2Al(OH)3
Hidróxido de aluminio + Hidrógeno

4

MAGNECIO + AGUA
        
Mg + H2O
       
Mg (OH) + H2
Hidróxido de magnecio + hidrógeno

5

HIERRO + AGUA
       
Fe + 2H2O
        
Fe(OH)2 + H2
Hidróxido de hierro + hidrógeno

6

CALCIO + AGUA
      
Ca + 2H2O
      
Ca(OH)2 + H2
Hidróxido de calcio + hidrógeno



CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
MATERIAL:
*Probador de conductividad
*Capsula de porcelana

SUSTANCIAS:
*Agua
*Cloruro de Sodio
*Sacarosa

PROCEDIMIENTO:
1.-  Probar la conductividad eléctrica del Cloruro de Sodio y sacarosa en seco
2.- Probar la conductividad eléctrica en solución de la sacarosa y cloruro de sodio
3.-  Probar la conductividad eléctrica del agua destilada (líquida y sólida)
4.- Observaciones 


SUSTANCIAS

CONDUCTIVIDAD

SACAROSA EN SECO

No tiene conductividad

CLORURO DE SODIO EN SECO

No tiene conductividad

AGUA DESTILADA LÍQUIDA

No tiene conductividad

SACAROSA CON AGUA

Si tiene conductividad

CLORURO DE SODIO CON AGUA

Si tiene conductividad

AGUA DESTILADA SÓLIDA

No tiene conductividad


CONCLUSIONES:
Pues concluimos que el agua necesita estar combinada  con otro elemento para que conduzcan 
electricidad ya que si tenemos solo el agua no puede conducir electricidad ni en estado líquido 
ni tampoco en sólido.






sábado, 18 de septiembre de 2010

¿Qué es una reacción química? (14-sept-2010)

¿Qué es una reacción química?

Equipo
Respuestas
1
Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2
Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3
Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4
Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5
El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla                             

Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos





Experimento
Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)
Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.
Procedimiento:
-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,
-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.
-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
-         
-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:
Sustancia
Color inicial
Color en el agua
Color en la flama
Color final
Zinc
gris
Combinación de Verde/gris.
Azul
Al último fue verde
Yodo
gris
verde
Violeta 
Verde
Magnesio
gris
verde
Blanco
Gris
Potasio
gris
morado
morado
Fue morado
Sodio
verde
Azul
Combinación de azul/morado
Combinación de azul/morado
Azufre.
amarillo
amarillo
Rojo con flama azul.
No hay cambios, su color fue la combinación de rojo/amarillo.

  

Conclusiones: Con todo lo anterior podemos concluir que con cada sustancia que utilizamos y que fuimos viendo las reacciones con el agua, fuego y su color final, lo cual dependiendo de los elementos es la reacción que provocan.